lg h 1220 则h为多少，氢氧化钙的ph值

1，氢氧化钙的ph值

氢氧化钙的pH为12或13

氢氧化钙的ph值

2，pHlgH很白痴的高一数学

-lg[H+]=(-1)*lg[H+]=lg{[H+]}^(-1)因为algb=lg(b的a次方)

pHlgH很白痴的高一数学

3，PH等于1126的溶液的H离子浓度

pH=-lg（H+）即所含氢离子浓度的常用对数的负值。10的-11.26次方

pH=11.26即-lg[H+]=11.26则[H+]=10^(-11.26)=5.5*10^-12mol/L

10的（-5.25）次方，用计算器算就出来了。口算的话，约等于5乘以10的-6次方

PH等于1126的溶液的H离子浓度

4，化学PH公式

pH=-lg[H+][H+]为H+的浓度例如：0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L带入公式：pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1所以他的pH=1再如：0.1mol/L的CH3COOH ,其中的[H+]=0.01mol/L则带入公式：pH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2所以他的pH=2就是这样，要看[H+]，就是H+的浓度

一元弱酸：近似式1：[h+]=(-ka+√（ka2+4cka））／2，条件是cka≥20kw；近似式2：[h+]=√(cka+kw)，条件是cka＜20kw，c／ka≥500；最简式（最常用）：[h+]=√(cka) ，条件是cka≥20kw，c／ka＞500；一元弱碱只需把下标a换成b就是了。

5，高中化学酸碱中和pH知识解答

网上搜这个，2010高三化学高考考前20天备战冲刺系列专题7；

C(OH)=Kw/C(H) 对这个公式开对数 lg[OH-]=lg[Kw]-lg[H+] lg[Kw]常温下为14 所以 pH=14-lg[OH-] lg[OH-]可以写作pOH pOH=1.7 所以pH=12.3 有问题请追问

如Ba(OH)2浓度为0.01ml/mol 则它的pH为多少应该算OH-的浓度 lg(H)+lg(OH)=14 这里是标准情况

条件25℃（Kw受温度影响），其实酸碱的PH很好计算，你已经知道了这个计算公式就简单了。水的离子积常数为Kw=C（H+）XC（OH-），-lnKw=14，知道了溶液中H+的浓度就能知道OH-的浓度了，那就随便算H+还是OH-都行了。现在看0.01mol/L的Ba(OH)2，溶液中的OH-浓度为0.02mol/L，因此你应该用0.02带入计算，你在算算

6，酸度为20的盐酸PH值为多少

说简单点儿酸度就是个计值 PH精值具体的话 pH=-lg[H+] 所以[H+]=10^(-pH) 但酸度测定通常用滴定法,用pH来计算通常不准确对于弱酸,受到其共轭盐浓度的影响,仅有pH算不出酸度对于较高浓度的强酸,理论上可以计算由于1分子硫酸可以离解得到2分子H+ [H2SO4]=0.5*[H+] (这也是滴定法的计算依据) [H2SO4]=0.5*10^(-pH) (以上浓度单位均为摩尔,使用其它单位需自行推导) 但在pH较高时, HSO4-的离解,以及水的离解会严重影响[H+],上述计算不准确.即使引入离解平衡,计算得到的结果也会存在较大偏差. 例如盐对活度的影响等. 通常认为pH小于2时计算的误差会小一些,但此时玻璃电极在测定时又容易产生误差. 所以通常不用pH计算酸度. 酸度PH 换算酸度AG=lg[C(H+)]/[C(OH-)] PH定义式你知道吧例如PH=1 C(H+)=0.1mol/L 根据水的离子积 C(OH-)=10的负13次方mol/L 那么酸度AG=lg[C(H+)]/[C(OH-)]=lg0.1/10的负13次方=12 同理PH=2 AG=10

7，高中化学高手请进

1 PH是指H+浓度和酸的浓度几元酸酸的强弱无关 2 都想等

(1)PH是指溶液中氢离子的浓度而与几元酸无关与酸性强弱也无关氢气体积V1=V2 (2)由1题可知PH相同的氢离子的个数是相同的所以（1）=（2）碱性是由OH据决定的把氢离子换成OH是相同的道理所以（3）=（4）还有不明白的可追问

你好，书上的是对的。你仔细观察离子方程式就行了。 2Al+6H+=Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ 等体积的溶液，溶液中氢离子与氢氧根之比为3:1，而铝粉足量，答案当然为V1：V2=3:1

1、2Al +6H+ ==== 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH-+ 6H2O ==== 2[Al(OH)4]-+3H2↑ 看到PH=2的酸意思是说电离出的H+的浓度，并不是那酸的浓度（不知道你学过没有，不懂应该问老师了） PH=12的NaOH生成的H2量肯定是确定的，那么PH=2的酸就不一定了。好了，现在讨论一下：1.弱酸，PH=2，但是酸的浓度一定更大（大几百上千倍，这是数量级的差异），那么代到方程中计算，肯定是V1＜3V2，甚至是V1＜V2；2.强酸，管它是几元酸，真正有用的H+的浓度既然确定了（与NaOH中OH-的浓度相同），看离子方程式，不难得知V1=3V2 2、都相等，都是10的负十二次方。计算方法：1.酸，写出该溶液中H+的浓度，按水的离子积常数计算对应OH-的浓度（是水电离的），根据电荷守恒得到水电离的H+和你算出的OH-的浓度一样；2.碱，若是碱则按水的离子积常数计算H+的浓度，即为水电离的若有不懂，欢迎追问

几元酸无所谓啊化合价固定了得失电子量不会变吧就像1molAl要3mol电子变成离子而且貌似它不和弱酸反应吧

1. pH=12说明[OH-]=10^-2 mol/L，pH=2说明[H+]=10^-2 mol/L 反应方程： 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ --2-----2------------------------- 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ --2-----6------------------------- 同体积的情况下如果该酸为强酸，强酸在水中完全电离，[H+]=10^-2 mol/L 从方程可以看出同质量的Al分别于NaOH和强酸反应生成氢气量相同但消耗OH-量和H+量的比值为1：3 因为同体积[OH-]=[H+]，所以生成氢气的量 V1 = 3V2 但如果是弱酸，一般弱酸电离度不足10%（这也是强酸与弱酸的划分标准），溶液中[H+]=10^-2 mol/L，则说明未电离的弱酸分子至少是这个浓度的9倍以上而弱酸之间的电离程度也各不相同，可能会产生V1＞V2, 也可能会产生V1＜V2 故选择 D 2.相等（大致相等）不论是强酸或者弱酸，只要pH=2，就说明由酸电离出的[H+]=10^-2 mol/L 而[H+][OH-]=10^-14 所以[OH-]=10^-12 mol/L 而水的电离出的[H+]=[OH-]=10^-12 mol/L H2O = H+ + OH- 所以水电离出的[H+]=10^-12 mol/L 不论是强碱或者弱碱，只要pH=12，就说明由碱电离出的[OH-]=10^-2 mol/L 而[H+][OH-]=10^-14 所以[H+]=10^-12 mol/L 而在碱溶液中[H+]必然为水电离出的所以水电离出的[H+]=10^-12 mol/L 考点：pH值是指由溶质水合电离出的H+的浓度的负对数值 pH = -lg[H+] 在酸溶液中，pH与酸电离出的[H+]浓度按照上述关系计算在其他酸性溶液中，pH与溶质水合电离出的[H+]浓度按照以下关系计算 pH = -lg[H+]（水电离的氢离子浓度）碱溶液同理pH = -lg[H+]（水电离的氢离子浓度）注意：无论是酸性溶液还是碱性溶液，由水电离出[H+]=由水电离的[OH-]