250lm带多少钾，吃每一支250ml的纯牛奶能补充多少钾

1，吃每一支250ml的纯牛奶能补充多少钾

能补充115毫克的钾啊!

吃每一支250ml的纯牛奶能补充多少钾

2，为什么250ml液体中只能加75ml钾

应该是溶解度限制的吧或者如果发生反应的话钾过量

你好！什么溶液？蒸馏水？希望对你有所帮助，望采纳。

为什么250ml液体中只能加75ml钾

3，250毫升的水不能加入15克的氯化钾多少

最少能加70克的，氯化钾零度溶解度28克每100克

20mmol的钾是29*0.02大约0.8克合氯化钾(39+35.5)*0.02大概是1.5克，合10%氯化钾大概14毫升稍多

250毫升的水不能加入15克的氯化钾多少

4，250ml复方氯化钠可以配伍1g钾吗

确切说理盐水0.9%氯化钠注射2113液,复氯化钠叫林格氏液,每1000毫升5261林4102格氏液含10%氯化钾1.4毫升,20%氯化钠32.5毫升10%氯化钙1.2毫升两种液体1653都等渗性溶液体内量输注导致高渗或低渗情况发简单专说复氯化钠加定量电解属质理盐水

5，01molL 溴酸钾溶液怎么配置

2010版《中国药典》给出的0.1mol/l盐酸溶液的配制方法是：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。另外还给出了对上述盐酸溶液的标定方法：称取无水碳酸钠0.1-0.12克，置于250ml锥形瓶中，加入煮沸冷却后蒸馏水20ml定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。……。

1、确定配制体积V=1000ml2、c=0．1mol?L，n=cV=0．1mol?L x 1L = 0．1mol3、溴酸钾的称量：m= nM = 0．1mol x 167.0 g/mol = 16.70 g 4、在250ml烧杯里，在天平上称量后，用蒸馏水溶解，稀释定容指1000毫升。

6，250毫升盐水里可加钾多少

提升减肥的10个小方法，跟我一起来吧: 方法1：由于笑会牵动80组肌肉，从而带来减肥功效，因而大笑是目前韩国最流行的减肥小魔法哟！　　方法2：海带和咖啡是减肥产品的宝贝哟！两者配合食用可刺激身体排除多余脂肪，达到瘦身目的。　方法3：多吃萝卜，因为萝卜里含有辛辣成分，可促进体内脂肪的新陈代谢，减少脂肪在体内积聚。　　方法4：黄瓜中的丙醇二酸，这种物质有助于抑制食物中的碳水化合物在体内转化为脂肪，要多吃哦！　　方法5：每天都用加州蜜枣和粉红玫瑰泡茶喝，这样能促进新陈代谢，可去清除宿便及肠胃道的油脂。　　方法6：如果什么都不吃那肯定不行，每天只吃香蕉沾蜂蜜，热量也远比正餐低，自然也就瘦下来了。　　方法7：苹果是减肥圣品，因此，许多人都用它来当晚餐呢！坚持晚餐只吃一两个苹果会有明显效果。　　方法8：尽量把嘴巴张大，做吹口哨的嘴型，嘴唇尽量缩小，向前凸出，反复做十次能让大脸变小哟！　　方法9：葡萄柚富含维生素C，糖份也不高，如果用吃一颗葡萄柚的方式来代替一餐，就很容易瘦下来。　　方法10：爬楼梯时一步踏两阶，很快就可以感觉到大腿的肌肉酸了，臀部结实了，赶快来试一下吧！方法11：经典百合胶囊，是一款天然纯中药的减肥产品，药性温和，无论是全身减肥还是局部减肥，效果都非常的好！多多方法，你试试吧，祝你减肥成功！

每100ml水里最多加3ml钾·250ml一般最多加7ml

最多加7.5

25ml

5ml

每100ml水里最多加3ml钾·250ml一般最多加7ml

7，如何测磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分含量

nah2po4和na2hpo4混合液中，各组分含量的测定方案1. 实验目的：掌握酸碱滴定原理及方法，了解准确分别滴定的条件；掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力；掌握滴定分析法的基本原理、方法和数据的处理；掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能，提高观察、分析和解决问题的能力；2.实验原理：在nah2po4和na2hpo4混合液中,ka2=6.3*10－8 ，ka3=4.4*10－13,ka2/ka3>10,故可分别滴定，强碱naoh准确滴定磷酸二氢根，用百里酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成微蓝色．由于na2hpo4的ka3很小，不能直接连续滴定，用hcl滴定磷酸一氢根．用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色．3.主要试剂和仪器：3.1 试剂：邻苯二甲酸氢钾基准试剂无水碳酸钠基准试剂氢氧化钠盐酸酚酞指示剂 2g/l 乙醇溶液甲基橙指示剂 1g/l 百里酚酞指示剂2g/l 磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液3.2 仪器：移液管(25.00ml 20.00 ml) 锥形瓶（250ml) 电子天平容量瓶( 250ml) 酸式滴定管碱式滴定管洗瓶4.实验步骤：4.1 0.1mol/lnaoh 溶液的配制及标定在天平上称取8gnaoh 与小烧杯中,溶解后,置2000ml的试剂瓶中稀释到刻度摇匀．在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份,分别加入250ml锥形瓶中加入100ml蒸馏水,溶解后,加入3-4滴酚酞指示剂。用待标定的0.10mol/lnaoh滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点.计算naoh 的浓度,给出平均值，其相对偏差不应大于0.2％。4.2 0.1mol/l hcl 溶液的标定准确称取1.0－1.2g 无水碳酸钠试样,溶解后在容量瓶中配成250ml，用移液管移取20 ml锥形瓶中 ,加甲基橙指示剂2-3滴。用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色,既为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度，其相对偏差不应大于0.3％。4.3 混合液中磷酸二氢根含量的测定：移取混合液25ml于锥形瓶中，加2-3滴百里酚酞，用已标定的naoh溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次．4.4混合液中磷酸一氢根含量的测定：移取混合液25ml于令一锥形瓶中，加2-3滴甲基橙用已标定的hcl溶液滴定至红色变为无色且保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次．4.5.数据处理与纪录：c(hcl)= 2*〔（m/ m）(na2co3)/250〕* v (na2co3)* 1000/v(hcl);c(naoh)=m(khc8h4o4)*1000/(v(naoh)*m(khc8h4o4));c(磷酸二氢根)=c(naoh)*v(naoh)/v(nah2po4);c(磷酸一氢根)=c(hcl)*v(hcl)/v(na2hpo4);

磷酸氢二钠化学式为Na2HPO4（NaH2PO4是磷酸二氢钠），是磷酸生成的钠盐酸式盐之一。　　磷酸二氢钠(sodium dihydrogen phosphate)，又称酸性磷酸钠，分子式NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相对分子质量为156.01和119.98。分无水物与二水物，二水物为无色至白色结晶或结晶性粉末，无水物为白色粉末或颗粒。易溶于水，几乎不溶于乙醇。100℃失去结晶水后继续加热，则生成酸性焦磷酸钠。　　它为易潮解的白色粉末，可溶于水，水溶液呈弱碱性。　　NaH2PO4和Na2HPO4混合液中，各组分含量的测定方案1. 实验目的：掌握酸碱滴定原理及方法，了解准确分别滴定的条件；掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力；掌握滴定分析法的基本原理、方法和数据的处理；掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能，提高观察、分析和解决问题的能力；2.实验原理：在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10－8　，Ka3=4.4*10－13,Ka2/Ka3>10,故可分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，用百里酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成微蓝色．由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接连续滴定，用HCL滴定磷酸一氢根．用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色．3.主要试剂和仪器：3.1　试剂：邻苯二甲酸氢钾基准试剂无水碳酸钠基准试剂　氢氧化钠　盐酸　酚酞指示剂 2g/L　乙醇溶液　甲基橙指示剂 1g/L 　　百里酚酞指示剂2g/L　磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液3.2　仪器：移液管(25.00ml　20.00 ml) 　锥形瓶（250ml) 　电子天平　容量瓶( 250ml) 酸式滴定管　碱式滴定管　洗瓶4.实验步骤：4.1　0.1mol/LNaOH 溶液的配制及标定在天平上称取8gNaOH 与小烧杯中,溶解后,置2000ml的试剂瓶中稀释到刻度摇匀．在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份,分别加入250ml锥形瓶中加入100ml蒸馏水,溶解后,加入3-4滴酚酞指示剂。用待标定的0.10mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点.计算NaOH 的浓度,给出平均值，其相对偏差不应大于0.2％。4.2　0.1mol/L HCl 溶液的标定准确称取1.0－1.2g 无水碳酸钠试样,溶解后在容量瓶中配成250ml，用移液管移取20 ml锥形瓶中 ,加甲基橙指示剂2-3滴。用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色,既为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度，其相对偏差不应大于0.3％。4.3　混合液中磷酸二氢根含量的测定：移取混合液25ml于锥形瓶中，加2-3滴百里酚酞，用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次．4.4混合液中磷酸一氢根含量的测定：移取混合液25ml于令一锥形瓶中，加2-3滴甲基橙用已标定的HCl溶液滴定至红色变为无色且保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次．4.5.数据处理与纪录：C(HCl)= 2*〔（m/ M）(Na2CO3)/250〕* V (Na2CO3)* 1000/V(HCl);C(NaOH)=m(KHC8H4O4)*1000/(V(NaOH)*M(KHC8H4O4));C(磷酸二氢根)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(NaH2PO4);C(磷酸一氢根)=C(HCl)*V(HCl)/V(Na2HPO4);

NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,各组分含量的测定方案1.\x05实验目的：掌握酸碱滴定原理及方法,了解准确分别滴定的条件；掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力；掌握滴定分析法的基本原理、方法和数据的处理；掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能,提高观察、分析和解决问题的能力；2.实验原理：在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10－8　,Ka3=4.4*10－13,Ka2/Ka3>10,故可分别滴定,强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根,用百里酚酞做指示剂,滴定终点由无色变成微蓝色．由于Na2HPO4的Ka3很小,不能直接连续滴定,用HCL滴定磷酸一氢根．用甲基橙做指示剂,终点时溶液由红色变为黄色．3.主要试剂和仪器：3.1　试剂：邻苯二甲酸氢钾基准试剂无水碳酸钠基准试剂　氢氧化钠　盐酸　酚酞指示剂 2g/L　乙醇溶液　甲基橙指示剂 1g/L 　　百里酚酞指示剂2g/L　磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液3.2　仪器：移液管(25.00ml　20.00 ml) 　锥形瓶（250ml) 　电子天平　容量瓶( 250ml) 酸式滴定管　碱式滴定管　洗瓶4.实验步骤：4.1　0.1mol/LNaOH 溶液的配制及标定在天平上称取8gNaOH 与小烧杯中,溶解后,置2000ml的试剂瓶中稀释到刻度摇匀．在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份,分别加入250ml锥形瓶中加入100ml蒸馏水,溶解后,加入3-4滴酚酞指示剂.用待标定的0.10mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点.计算NaOH 的浓度,给出平均值,其相对偏差不应大于0.2％.4.2　0.1mol/L HCl 溶液的标定准确称取1.0－1.2g 无水碳酸钠试样,溶解后在容量瓶中配成250ml,用移液管移取20 ml锥形瓶中 ,加甲基橙指示剂2-3滴.用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色,既为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度,其相对偏差不应大于0.3％.4.3　混合液中磷酸二氢根含量的测定：移取混合液25ml于锥形瓶中,加2-3滴百里酚酞,用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点,纪录数据平行滴定三次．4.4混合液中磷酸一氢根含量的测定：移取混合液25ml于令一锥形瓶中,加2-3滴甲基橙用已标定的HCl溶液滴定至红色变为无色且保持半分钟不褪色既为终点,纪录数据平行滴定三次．